水質(zhì)檢測指標(biāo)之間的關(guān)系
一、水質(zhì)檢測中各項指標(biāo)的定義：
1、懸浮物：水中的懸浮物是粒徑在10-4mm以上，肉眼可見的顆粒。
2、濁度：由于水中含有懸浮顆粒和膠體顆粒，原本無色透明的水產(chǎn)生濁度，濁度的高低稱為濁度。 1L水中1mg SiO2構(gòu)成的濁度為標(biāo)準(zhǔn)濁度單位，簡寫為1度。濁度是指渾濁。 3、總硬度：水中金屬離子的總含量稱為水硬度。 （碳酸鹽硬度與非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度）
4、堿度：指水中CO32-、HCO3-、OH-等弱酸鹽的總和。 5、總鐵：鐵以幾種不同的形式存在于水中，如二價亞鐵（Fe2+）、三價鐵（Fe3+）、鐵絡(luò)合物（如鐵與EDTA形成的絡(luò)合物）、氧化鐵（如鐵銹）。上述水中各種形式的鐵稱為總鐵。
6、總磷：總磷包括水中溶解物的磷和懸浮物中的磷。 7、電導(dǎo)率：電導(dǎo)率是物質(zhì)傳輸電流的能力，是電阻率的倒數(shù)。單位電導(dǎo)率 (C) 只是測得的電導(dǎo)率 (G) 和電導(dǎo)池常數(shù) (L/A) 的乘積。這里L(fēng)是兩塊板之間的液柱長度，A是板的面積。一般通過測量溶液的電導(dǎo)率可以掌握溶解在水中的總無機(jī)鹽的濃度指標(biāo)。 8.CL-：水中游離氯離子的總和。水中氯離子還原方法：沉淀法、離子交換法、電滲析法、膜過濾法等。
9.PH值：
二、水質(zhì)各項指標(biāo)之間的關(guān)系
1、懸浮物與濁度的關(guān)系：懸浮物主要由泥沙、原生動物、浴液、細(xì)菌、病毒和高分子有機(jī)物等組成，常懸浮在水流中，造成水體渾濁。濁度與懸浮液的質(zhì)量濃度有關(guān)，因為顆粒的大小、形狀和折射率也會影響懸浮液的光學(xué)性質(zhì)。 2、PH值與總堿的關(guān)系：
總堿度 M=[HCO3 - ]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 當(dāng)PH≤8.3時，水中只有HCO3 -
當(dāng)8.3≤PH＜9.4時，水中只有CO32-和HCO3-
當(dāng)PH=9.4時，水中只有CO32-。
當(dāng)9.4＜PH＜11.0時，水中只有CO32-和OH-。
當(dāng)PH≥11.0時，水中只有OH-電導(dǎo)率與總硬度的關(guān)系：水溶液的電導(dǎo)率與溶解固體濃度成正比，固體濃度越高，電導(dǎo)率越大。電導(dǎo)率和溶解固體濃度之間的關(guān)系近似表示為：1.4 μS/cm = 1 ppm 或 2 μS/cm = 1 ppm（每百萬單位 CaCO3）。水的總硬度值可以通過電導(dǎo)儀或總?cè)芙夤腆w計間接獲得。如前所述，為方便近似換算，1μs/cm電導(dǎo)率=0.5ppm硬度。但需要注意的是：（1）水的硬度是通過電導(dǎo)率間接測量的，理論誤差約為
20-30ppm (2)溶液的電導(dǎo)率決定分子的運動，溫度影響分子的運動。為了比較測量結(jié)果，測試溫度一般設(shè)定為20°C或25°C。 4、硬度與堿度的關(guān)系：水中的主要離子有Ca2+、Mg2+、Na+、K+、HCO3-、SO42-、Cl-等。水中堿度與硬度的關(guān)系分為三種情況。
(1)堿度大于硬度
HCO3->1/2（Ca2++Mg2+） 水中的硬度（Ca2++Mg2+）變成碳酸氫鹽，還有碳酸氫鹽的Na+、K+。
(2) 堿度=硬度
HCO3-=1/2(Ca2++Mg2+) 此時只有(Ca2++Mg2+)硬度，既沒有非碳酸鹽硬度也沒有碳酸氫鹽的Na+、K+。
(3) 堿度＜硬度
HCO3-＜1/2(Ca2++Mg2+) 水中不含碳酸鹽，但不含Na+和K+的碳酸氫鹽。
三、水水質(zhì)各項指標(biāo)的作用
1、鐵離子的主要來源：電化學(xué)反應(yīng)，金屬鐵作為陽極不斷被氧化，引起金屬腐蝕。這導(dǎo)致循環(huán)系統(tǒng)中鐵離子濃度的增加。
危害：（1）。亞鐵離子是鐵細(xì)菌繁殖的營養(yǎng)源，加速碳酸鈣晶體的生長，促進(jìn)碳酸鈣等晶體的快速沉淀。 (2)。亞鐵離子Kebe水腫被溶解氧氧化形成氫氧化鐵沉淀在金屬材料表面形成銹蝕。 (3)。三價鐵能促進(jìn)金屬鐵溶解成二價鐵，加速碳鋼的腐蝕。
2、循環(huán)水中的磷離子主要來自阻垢緩蝕劑。是考察阻垢緩蝕劑添加量的指標(biāo)?？偭咨舷虏▌印３郎y量時的因素外，可能是阻垢緩蝕劑添加量變化較大，阻垢緩蝕劑添加量過高。如果太小，就不能起到阻垢緩蝕的作用。如果太大，有機(jī)磷化氫在水中很容易轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，容易引起結(jié)垢。